di subkulit d harus mempunyai bilangan kuantum. . 2.elektron yg mmpunyai bilangan kuantum magnetik m = -2 trdpt pada subkulit.. 3.deret bil.kuantum manakah yg menyatakan kedudukan suatu elektron pd subkulit 3d?. Question from @Ara08 - Sekolah Menengah Atas - Kimia pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas 2 Orbital subkulit p. Bilangan kuantum azimut subkulit p adalah l=1, maka subkulit p tersusun atas 3 macam orbital. Dimana orbital di dalam subkulit p terbagi menjadi 3 jenis, yaitu Px, Py, dan Pz. Orbital subkulit p digambarkan dalam bentuk seperti dumbell. Kemungkinan didalamnya mulai jarang ditemukan elektron. 3. Orbital subkulit d Teksvideo. Halo Ko Friends pada soal kali ini diketahui unsur yang elektron terakhirnya mempunyai bilangan kuantum n = 3 L = 2 M = + 1 dan X = + 1 per 2 pertanyaan ya unsur tersebut terletak pada golongan dan periode pertama bilangan kuantum itu ada 4 yang pertama n yaitu bilangan kuantum utama yang menunjukkan kulit lalu yang kedua ada l bilangan kuantum azimut yang menunjukkan subkulit Padapenulisannya, bilangan ini dituliskan dengan cara mengurangi bil. kuantum utama dengan satu (l = n-1). Apabila sebuah atom memiliki 3 kulit, maka bilangan azimuthnya adalah 2 atau dengan kata lain terdapat 2 subkulit yang mungkin saja elektron berada disitu. 3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) Setelah mengetahui bentuk orbital dengan bilangan Elektronyang menempati subkulit dengan harga n = 3 dan l = 2. Menempati kulit 3 (kulit M) Orbital d, karena orbital d bernilai 2 (orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.). Nilai bilangan kuantum magnetiknya adalah -2, -1, 0, +1, dan +2, karena karena nilai m bergantung nilai l, yaitu dari -l sampai dengan +l. Dapat digambarkan sebagai . Web server is down Error code 521 2023-06-16 160706 UTC What happened? The web server is not returning a connection. As a result, the web page is not displaying. What can I do? If you are a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you are the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not responding. Additional troubleshooting information. Cloudflare Ray ID 7d844dc7bf870bfd • Your IP • Performance & security by Cloudflare PembahasanElektron yang mempunyai bilangan kuantum m = –2 terletak pada subkulit d. Pada subkulit d memiliki bilangan kuantum dari -2 sampai 2. Subkulit d hanya terletak pada kulit 3, 4, 5, dan 6. Maka,elektron dengan nilai m = –2 terletak pada subkulit 3d. Jadi, jawaban yang benar adalah yang mempunyai bilangan kuantum m = –2 terletak pada subkulit d. Pada subkulit d memiliki bilangan kuantum dari -2 sampai 2. Subkulit d hanya terletak pada kulit 3, 4, 5, dan 6. Maka, elektron dengan nilai m = –2 terletak pada subkulit 3d. Jadi, jawaban yang benar adalah E. Menggambarkan keadaan elektron dalam atom bisa menjadi bisnis yang rumit. Seperti jika bahasa Inggris tidak memiliki kata untuk menggambarkan orientasi seperti “horizontal” atau “vertikal”, atau “bulat” atau “persegi”, kurangnya terminologi akan menyebabkan banyak kesalahpahaman. Fisikawan juga membutuhkan istilah untuk menggambarkan ukuran, bentuk, dan orientasi orbital elektron dalam atom. Tapi alih-alih menggunakan kata-kata, mereka menggunakan angka yang disebut bilangan kuantum. Masing-masing angka ini sesuai dengan atribut orbital yang berbeda, yang memungkinkan fisikawan mengidentifikasi orbital yang tepat yang ingin mereka diskusikan. Mereka juga terkait dengan jumlah total elektron yang dapat dimiliki atom jika orbital ini adalah kulit terluarnya, atau valensinya. TL;DR Terlalu Panjang; Tidak Dibaca TL;DR Terlalu Panjang; Tidak Dibaca Tentukan jumlah elektron menggunakan bilangan kuantum dengan terlebih dahulu menghitung jumlah elektron di setiap orbital penuh berdasarkan nilai bilangan kuantum utama yang terisi penuh terakhir, kemudian menjumlahkan elektron untuk subkulit penuh dari nilai prinsip yang diberikan bilangan kuantum, dan kemudian menambahkan dua elektron untuk setiap kemungkinan bilangan kuantum magnetik untuk subkulit terakhir. Kurangi 1 dari yang pertama, atau prinsip, bilangan kuantum. Karena orbital harus terisi secara berurutan, ini memberi tahu Anda jumlah orbital yang harus sudah penuh. Sebagai contoh, sebuah atom dengan bilangan kuantum 4,1,0 memiliki bilangan kuantum utama 4. Artinya, 3 orbital sudah penuh. Tambahkan jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung setiap orbital penuh. Catat nomor ini untuk digunakan nanti. Misalnya, orbital pertama dapat menampung dua elektron; yang kedua, delapan; dan yang ketiga, 18. Oleh karena itu gabungan ketiga orbital dapat menampung 28 elektron. Identifikasi subkulit yang diwakili oleh bilangan kuantum kedua atau sudut. Angka 0 sampai 3 masing-masing mewakili subkulit “s”, “p”, “d”, dan “f”. Misalnya, 1 mengidentifikasi subkulit “p”. Jumlahkan jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung setiap subkulit sebelumnya. Misalnya, jika bilangan kuantum menunjukkan subkulit “p” seperti dalam contoh, tambahkan elektron pada subkulit “s” 2. Namun, jika bilangan kuantum sudut Anda adalah “d”, Anda perlu menambahkan elektron yang terkandung dalam subkulit “s” dan “p”. Tambahkan nomor ini ke elektron yang terkandung dalam orbital yang lebih rendah. Misalnya, 28 + 2 = 30. Tentukan berapa banyak orientasi subkulit akhir yang mungkin dengan menentukan rentang nilai sah untuk bilangan kuantum ketiga atau magnetik. Jika bilangan kuantum sudut sama dengan “l”, bilangan kuantum magnetik dapat berupa bilangan antara “l” dan “−l”, inklusif. Misalnya, ketika bilangan kuantum sudut adalah 1, bilangan kuantum magnetik mungkin 1, 0 atau −1. Hitung jumlah kemungkinan orientasi subkulit hingga dan termasuk yang ditunjukkan oleh bilangan kuantum magnetik. Mulailah dengan angka terendah. Misalnya, 0 mewakili kemungkinan orientasi kedua untuk sublevel. Tambahkan dua elektron untuk masing-masing orientasi ke jumlah elektron sebelumnya. Ini adalah jumlah total elektron yang dapat dikandung atom melalui orbital ini. Misalnya, karena 30 + 2 + 2 = 34, sebuah atom dengan kulit valensi yang digambarkan dengan angka 4,1,0 memiliki maksimum 34 elektron. •••knowlesgallery/iStock/GettyImages Berapa berat mesin talang yang mulus?

subkulit dengan bilangan kuantum l 2 dapat menampung elektron sebanyak